1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果
二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。
（1） “84消毒液”的有效成分是NaClO。其工业制法是利用Cl2与NaOH反应得到，请写出该反应的化
学反应方程式_______________________；另外，电解NaCl溶液可直接制备84消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，请写出电解NaCl溶液的化学反应方程式___________。
（2）“84消毒液”可用于公共场所卫生洁具清理和染色白毛巾的处理,但不宜与其他洗涤液混用，尤其不能与洁厕灵混合，混合后容易发生的离子反应方程式是
___________________________。
（3）“84消毒液”本品在空气中露置一段时间会失效，试解释失效的主要原因
__
_________________
___________________________________
______________。
下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
请回答下列问题：
（1）写出A、E、B的化学式：A________， E___________，B___________。
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：________________________。
（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
①__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
（4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl2溶液________________________________；
②Ba（NO3）2溶液_____________________________________；
⑨FeCl3溶液_____________________________。
I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知该反应的
H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/L
min
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。
| A．减少Fe的量 | B．增加Fe2O3的量 |
| C．升高反应温度 | D．移出部分CO2 |
E．使用合适的催化剂 F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 |
K1 |
K2 |
| 973K |
1.47 |
2.38 |
| 1173K |
2.15 |
1.67 |
(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_O。（填“>”“<”）
(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
达式K3=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H__0(填“>”“<”)。
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
根据以上信息回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称是_________________；B的分子式是_____________。
(2)B→C的反应类型是______________；E→F的反应类型是________________。
(3)D的结构简式是__________________________。
(4) F→G的化学方程式是______________________。
(5)H中最多有____________________________个碳原子在同一个平面上。
(6)芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出X的两种符合下列条件的结构简式：
①1 mol最多能和3molNaOH发生反应
②苯环上的氢只有两种
____________________________ _________________________________
A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题：
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以
的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH_________________（“增大”、“减小”或”不变”）。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________（填写“A”或“B”）导出。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式_____________。
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为。
（3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
试回答：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。
| A．2c1＞1.5mol·L-1 | B．w3=w1 | C．2ρ1=ρ2 | D．K甲= K乙= K丙 |
（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________。