下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.0-优题课

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题文

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^－¹NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液： c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

科目化学题型选择题难度中等

知识点：盐类水解的应用

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下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A．NH₄Cl＝NH₃↑+ HCl↑	B．NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃
C．2NaOH+Cl₂＝NaCl+NaClO+H₂O	D．2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

下列叙述中正确的是 ( )

A．任何化学反应都能设计成原电池;

B．任何氧化还原反应都能设计成原电池;

C．原电池反应一定是氧化还原反应

D．两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池。

2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．左边为该电池的正极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂—2e^－＝2H⁺

D．该电池正极反应为O₂＋4e^－＝2O²^－

在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）

$L i F e P O_{4}$ 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： $F e P O_{4}$ + $L i$ $L i F e P O_{4}$ ，电池的正极材料是 $L i F e P O_{4}$ ，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关 $L i F e P O_{4}$ 电池说法正确的是（）

A．	可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．	放电时电池内部 $L i$ 向负极移动.
C．	充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．	放电时电池正极反应为： $F e P O_{4}$ + $L i^{+}$ + $e^{-}$ = $L i F e P O_{4}$

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