已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
| A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－ |
| B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17 |
| C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12 |
| D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol |
可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
| A．反应停止了 |
| B．正、逆反应的速率相等 |
| C．反应物和生成物的浓度相等 |
| D．正、逆反应速率都为零 |
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
| A．X＞Y＞Z | B．X＞Z＞Y | C．Y＞X＞Z | D．Y＞Z＞X |
下列说法中，正确的是( )
| A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 |
| C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| D．放热反应的发生均无需加热 |
下列说法错误的是()
| A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 |
| B．在共价化合物中一定含有共价键 |
| C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| D．离子键就是是阴阳离子结合成化合物的静电引力 |
在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()
| A．制催化剂的材料 | B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| C．制农药的材料 | D．半导体材料 |