物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。
（1）两种互不相溶的液体的分离 ① 。
（2）固体和液体的分离 ② 。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ③ 。
（4）胶体中分离出可溶电解质 ④ 。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 ⑤ 。
A、B、C、D、E代表五种元素，请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的
离子结构示意图为；
（3）C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，C的元素名称为。
（4）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式是；
（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为；
⑴在下列物质中：①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；
（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的键更稳定(填“σ”或“π”)。
在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2(标准状况)。问：
（1）其中过剩；溶液中有g Na2CO3
（2）若在上述溶液中逐滴滴加1mol/L的盐酸450 ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2L
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________________。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 _______
____________________________。
（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸
④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液
| A．①④②⑤③ | B．④①②⑤③ | C．②⑤④①③ | D．⑤②④③① |
（4）极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸。
（5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715
g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？(4分)
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有
C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A ，B ，C，D 。