磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的部分工业流程如图所示：
（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和 (填化学式)。煅烧得到LiFePO4的化学方程式为 。
（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化。
①反应的离子方程式为 。
②下列实验条件控制正确的是 (填序号)。
| A．加入适当过量的H2O2溶液 | B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 |
| C．加热，使反应在较高温度下进行 | D．用氨水调节pH=7 |
（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 mol·L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为 。
（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需 17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为 。
（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：
①还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是 。
②滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2~3滴KSCN溶液，立即用FeCl3标准溶液滴定至终点，记录读数。
③计算。下列操作会导致测定结果偏低的是 。
a．还原操作结束后铝片有剩余
b．还原操作结束后，反应液仍呈黄色
c．缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出
(1)参加反应的氧气质量是__________。生成CO2的质量是_________。
(2)有机物A的通式可表示为____________。
(3)写出相对分子质量最小的下列A的结构简式：①能发生银镜反应的，②能与Na2CO3反应的_____________，③具有果香味的_____________，④能和CuO反应的__________，⑤具有正四面体结构的________________________。
把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸 100 mL，加热浓缩至1 mL，最后剩余液体是___________，其物质的量浓度为___________。
把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)。