(6分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上有2对成对电子 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出B物质的化学式：；F的名称：。
（2）写出第③步反应的化学方程式为。
（3）第④步反应中溶液颜色的变化；
写出第④步反应的离子方程式。
（4）写出SO2和B反应的离子方程式。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是。
（共 11 分）
（1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________
（2）反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：
每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的（填名称）的质量为 g。
得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
① A + H2O → B + C② C + F → D③ D + NaOH → F + E + H2O
写出A 、B、 C的化学式A______ B ____ C______
写出反应③的离子方程式
(4分) A为烃，B为烃的含氧衍生物，取等物质的量的A和B混合物共0.5mol在1.5mol的氧气中完全燃烧，生成1molCO2和1.5molH2O。另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定试通过计算回答：
（1）若生成CO2和水的物质的量一定，则A和B的分子式分别是（任写一组）
（2）若耗氧量一定，则A和B的分子式分别是（任写一组）
红外光谱、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。
（1）在研究的化合物分子中——所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有4种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：
因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。在测定CH3CH＝CHCl时，能得到氢原子给出的6种信号峰。由此可推断该有机物一定存在种不同的结构，
其结构简式分别为：。
（2）有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
①通过计算确定该有机物的分子式
②红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构有种
写出其中一种与溴水反应的化学方程式
烃A完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量比水的物质的量少，0.1molA完全燃烧后的生成物全部被碱石灰吸收，使碱石灰增重26.6g。A的一溴取代产物有4种异构体，B1、B2就是其中的两种。对B2进行核磁共振氢谱分析，只有一种吸收峰。请根据下图所示的各有机物之间的转化填空：
（1）上述①～⑧反应中，属于取代反应的有_____，属于还原反应的是（填序号）。
（2）物质C2的名称：
（3）写出①的化学方程式：
（4）写出⑤的化学方程式：，反应类型为
（5）写出⑦的化学方程式：
（6）物质D是一种很有用价值的有机原料。可以聚合，生成高分子物质，写出反应的化学方程式，D与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质F，F的一卤代物只有4种，且碳链不对称。
写出F的结构简式其名称为。