(8分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）。
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。
（3）能否用水代替苯 ，理由是 。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。
现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C．D 的名称：C：；D：
（2）A在周期表中的位置。
（3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：。
写出下列物质的电离方程式：
H2SO4
Ba(OH)2
Na2SO4
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取 |
| B．升华 |
| C．结晶 |
| D．分液 |
E．蒸馏
F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是．
（2）若三种酸均为0.1mol•L﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是．
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度（℃） |
25 |
t1 |
t2 |
| 水离子积常数 |
1×10-14 |
α |
1×10-12 |
试回答下列问题：
（1）若25<t1<t2，则α(填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是。
（2）在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝mol·L－1。
（3）t2℃下：①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝。
②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是。