(8分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 (填物质字母代号)。
| 代号 |
物质 |
结构简式 |
水中溶解度/g （25℃） |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| A |
邻-硝基苯酚 |
 |
0.2 |
45 |
100 |
| B |
对-硝基苯酚 |
 |
1.7 |
114 |
295 |
（3）晶格能的大小：MgO NaCl，键能的大小：HBr HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4 ＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr
某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。用X表示的平均反应速率为。
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______.第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)
．根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④HNO3⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型。
| 化学方程式 |
反应类型 |
|
| （1）得到乙醇的反应 |
||
| （2）与苯发生取代反应 |
||
| （3）炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因 |
酯化反应 |
|
| （4）由乙烯合成高分子化合物 |
(共6分）．从
| A．乙烯 | B．乙酸 | C．葡萄糖 | D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。 |
（1）属于烃类的是。
（2）能与乙醇发生酯化反应的是。
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是。
（4）肉、蛋、奶等富含。
（5）能作为制造肥皂的原料是。
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是。
．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
| 1 |
a |
||||||||
| 2 |
b |
c |
d |
e |
|||||
| 3 |
f |
g |
h |
i |
j |
（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素名称，下同），
非金属性最强的是___________，原子半径最小的是___________。
（2）分子bd2的电子式______________，元素e的负一价阴离子的结构示意图_________________。
（3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于_________________晶体，物质hd2属于______________晶体。
（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_________（填“稳定”或“不稳定”）
（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________；
（6）物质fda含有的化学键类型是________________________________
．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；
（2）B的离子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是；
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________；
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
。