反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
（1）据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____
A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂
（3）若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol
工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷：
Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑
（1）配平以上方程式
Ca3(PO4)2+ SiO2+C=CaSiO3+P4+ CO↑
（2）已知白磷熔点为44.1℃，熔点280℃，据此判断其晶体类型属于
（3）有一种磷的结构式
，
有关它的叙述肯定不正确的是
| A．它在空气中完全燃烧的产物是P2O5 | B．它不溶于水 |
| C．它在常温下呈固态 | D．它与白磷互为同分异构体 |
NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于(填编号)
A．破坏臭氧层 B．光化学烟雾 C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是
A．NO为无色气体
B．NO在空气中很不稳定
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2—）离子可转化为NO ，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下：
表1 化学试剂价格表
| 试剂 |
价格（元/ t ） |
| 漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 卤块（MgCl2，30%） |
450 2400 2100 600 310 |
表2 生成氢氧化物沉淀的值
| 物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
| Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 |
2.7 7.6 8.3 9.  6 |
3.7 9.6Ω 9.8 11.1 |
Ω注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白：
⑴、在步骤②加入试剂X，最佳选择应是 ，其作用是 。
⑵、在步骤③加入的试剂Y应是 ，之所以要控制pH=9.8，其目的
是 。
⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是： 。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 ；在一定温度下，用x射线衍射法测BC2晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝5.72×10－8cm，该温度下BC2的密度为
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： ，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。
①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低______________。（填分子式）
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOH
CH4↑+X(已配平)
①X属于 晶体(填晶体类型)。
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。
②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。
（3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是 ；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)
（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
是 (填标号)。