NH4、NO3、HSO4、HCO3、CO32、HCl等微粒中-优题课

某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：
_________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或
SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂
快的原因是______________________________________。
（3）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全角度
考虑装置应做何改进？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO₂通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
Ⅰ 20℃时，Ca(OH)₂的溶解度为：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO₃的最大量

饱和石灰水与水的体积比	1:0	1:1	1:2	1:3	1:5	1:7
能生成CaCO₃的最大量（g/100水）	A	0.110	0.073	0.055	0.037	0.028

① 上表中A=g/100g水
Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂压力下，CaCO₃的溶解度

热力学温度/K	282	298	308
CaCO₃溶解度（g/100水）	0.130	0.094	0.076 5

Ⅳ 在不同压强（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

P(CO₂)/Pa	0	1.40×10⁴	9.95×10⁴
CaCO₃溶解度（g/100水）	0.001 3	0.023 3	0.108 6

认真分析以上数据回答下列问题：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的变化规律是：

③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：

A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号
A：B：C：D：E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：

现有①CaBr₂ ②金刚石 ③ 铜 ④干冰 ⑤Na₂SO₄ ⑥碘片 ⑦NH₄Cl ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是，熔点最低的是。
（2）属于离子晶体的是。
（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是。

一种有机化合物的结构简式如下：

（1）该分子中有个sp²杂化碳原子；个sp³杂化碳原子。
（2）该分子中有个sp²-sp³的σ键；个sp³-sp³的σ键型。

已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） △H= -42kJ·mol^-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时，放出的热量为kJ。