（I）多项选择题
CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。
| A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
| B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 |
| C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 |
| D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 |
E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3
（II）
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）指出锌在周期表中的位置： 周期， 族， 区。
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。
（3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
（4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。
A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第周期族。
（2）F简单阴离子的结构示意图 。
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为。
（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为。
用ZX表示原子：
（1）中性原子的中子数N=
（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=
（3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=
（4）12C16O2分子中的中子数N=
硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。
| A．难挥发性 | B．强酸性 | C．吸水性 | D．脱水性 E．强氧化性 |
① 浓硫酸可用作气体干燥剂 ；
② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；
③ 浓硫酸与铜反应；
④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；
⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除
外还可能含有
。若要确认其中的，应选用选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性
溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
，然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中
的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有
和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。
已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）A的名称是； F的化学式是。
（2）C+B→D反应的化学方程式为。
（3）F+D→C反应的化学方程式为。
（4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是。