（I）多项选择题
CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。
| A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
| B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 |
| C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 |
| D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 |
E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3
（II）
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）指出锌在周期表中的位置： 周期， 族， 区。
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。
（3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
（4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。
已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36．5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积为 。
（2）反应的HCl的分子数为 。
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的质量为 。
（1）0．25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为 。
（2）在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，A的摩尔质量为 。
（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，A的摩尔质量为 。
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入ag A气体，B中充入ag CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，A的摩尔质量为 。
（5）在同温、同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4，A的摩尔质量为 。
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol-1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体在标准状况下的体积为 L。
（3）该气体在标准状况下的密度为 g·L-1。
（4）该气体所含原子总数为 个。
（5）该气体的一个分子的质量为 g。
)在标准状况下，①6．72 L CH4气体；②3．01×1023个HCl气体分子；
③13．6 g H2S气体；④0．2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：
（1）标准状况下四种气体的体积 。
（2）四种气体的质量 。
（1）相同物质的量的CO2和O2，原子数目之比为 ，氧原子数目之比为 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 。
（2）20.6 g NaR含有Na+0．2 mol，则NaR的摩尔质量为 g·mol-1，则含R 8.0 g的NaR的物质的量为 mol。