T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的一种核素的质量数为18，中子数为10 |
| Y |
Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一 |
| Z |
Z的单质常温下为黄绿色气体 |
| W |
W的基态原子核外有4个未成对电子 |
（1）Z位于元素周期表的位置，写出Z的原子结构示意图。
（2）Y的电负性比Z 的（填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）。
（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为。
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：。
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式，R气态氢化物分子的结构式为；
(2)元素的原子得电子能力：QW（填“强于”或“弱于”）；
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
(4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是（填名称）；
(5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号。
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
| 原子半径（10-10m） |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.6 |
0.75 |
0.82 |
| 最高或最低化合价 |
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
|
| -2 |
-3 |
-1 |
-3 |
氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。
（1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先_______，电解一段时间后，__________；
（2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是；
（3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：
①按下开关S1，断开开关S2，一段时间后： C1为极，电极反应：；
②断开开关S1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）C2为______极， 电极反应：。
(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。 |
氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
（1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：
请写出铁与密度为1.35 g.m
的硝酸反应的化学方程式：______________________.
（2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（3）如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.
（4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=；上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 | C．降低温度 | D．再加入一定量的NO2 |