实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是。
Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行
②写出
与
反应的化学方程式。
③滤液D中溶质的成分有（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是。
通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：
回答下列问题：
（1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为；。
（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是。
（3）加入Na2CO3除去的杂质离子是。
（4）进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是。
（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是。
（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、。
（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解
某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
（1）黑色粉末A是一种（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）一氧化碳与氧化铁反应时，先通一氧化碳后高温加热的目的是。
（3）写出反应②的化学方程式。
【提出问题】
黑色粉末A可能是什么呢？
【查阅资料】
①铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应，但只有四氧化三铁能被磁铁吸引；
②氧化铁为红色固体，氧化亚铁、四氧化三铁都为黑色；
③氯化铁常温下能与铁反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2．
【进行猜想】
猜想I：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；
猜想Ⅱ：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想Ⅲ：黑色粉末A由组成。
【实验探究】
老师只提供了以下试剂、用品及仪器：FeCl3溶液、稀盐酸、磁铁、玻片、试管．请你认真分析后完成下表的空格：
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 取适量的黑色粉末于玻片上，用磁铁吸引。 |
猜想Ⅲ正确 |
|
| 取吸在磁铁表面上的黑色粉末于试管中，。 |
黑色固体部分溶解， 溶液变浅绿色 |
A、B、D、E是初中常见的盐，C的俗名是烧碱。如图1所示的是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略
（1）请写出下列物质的化学式：A，E。
（2）写出下列化学方程式：A→C：；D→E：。
（3）要将没有标签的A、B、C、E四瓶溶液区分开来，某同学设计了如图2所示的实验方案，以上方案中，试剂①为，试剂②为溶液。
煤的清洁利用是目前全球热门的研究课题，其中的关键是如何处理煤燃烧后产生的二氧化碳．某研究小组研究开发利用煤直接化学循环技术，成功使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳．该方法的流程如图所示：
（1）捕捉二氧化碳的目的是。
（2）将煤、氧化铁磨成粉末的目的是。
（3）写出反应器中主要的化学方程式，该反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）该流程中可以循环利用的物质是。
A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：
（1）写出反应①的化学方程式。
（2）写出反应②的化学方程式，该反应属于（填写基本反应类型）反应。
（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。