A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：
（1）写出这四种元素名称：A_________, B , C , D 。
（2）C元素在周期表中的位置：
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示）
（4）A与B形成的三原子分子的电子式是 ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 。
（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为___________________________________ _____。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___ __；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____ kJ/mol。
(6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。
有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
⑴试推断各物质的化学式：A，B，C，D，E，F。
⑵写出A溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式：
现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__ 。
(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于
；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式；
(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是
(写化学式)；
(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式(可不配平)；
(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是；
(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2
的氢氧化钠溶液中，所得溶液
中含有的主要离子分别是