（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g）
B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。
a.平衡常数 b. A的平衡浓度
c.平衡时混合气体的密度 d.平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
e. CH3COOH
（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：
3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2①
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。
（2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？。
（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O
的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此时消耗空气为bmol。
①试写出b与a的关系式：___________________。
②并作出b与a的关系曲线。
A､B､C､D都是中学化学常见的物质，其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)｡请按要求回答下列问题：
（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B生成C的化学方程式是，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________｡
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是__________________________________________；符合条件的D物质可能是________(填序号)｡
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是；
②丁装置中稀硫酸的作用是；
（2）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。
(10分)乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：
（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。
（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：______________________________。
（3）验证步骤②的滤液中含有
，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：
实验过程：________________________________________________________。
实验现象：有刺激性气味的气体产生。
写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。
氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。
Ⅰ．将一支充满标准状况下的NO2的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为（假设试管中的溶液不扩散）；若试管中混有N2O4气体，则试管中溶液的物质的量浓度将。（填偏大、偏小或不变）
Ⅱ．目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用NH3转化法，在催化剂条件下可将NO、NO2转化成无毒的气体。写出NH3 与NO2反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。
（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含aL NO、bL NO2、cL N2O4的混合气体（标准状况下），则NaOH溶液的物质的量浓度至少为。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O