化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。
回答下列问题：
（1） a是电源的 极，写出A中的电极反应式为_____。
（2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为 。
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（4）由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是 。
A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H2；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH3OH
（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为 ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数 （填“变大”、“变小”、或“不变”）。
（1）在标准状况下4．48L CH4和CO2混合气体的质量为6．0g，则混合气体平均摩尔质量为____________g/mol，相对于氢气的密度为____________；其中CH4和CO2的物质的量比为____________
（2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是__________________mol/L．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似为__________________
1g/cm）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm，则所得溶液的物质的量浓度c=_________________mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）
Ⅱ[只辅导班（1,2,17班）学生解答，答错题不给分）]
（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之为
（2）M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29．6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11．2L的气体，那么M的摩尔质量是_____________________
（3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 |
加硫酸的体积／mL |
剩余固体的质量／g |
| 1 |
20．0 |
16．0 |
| 2 |
20．0 |
12．0 |
| 3 |
20．0 |
8．0 |
| 4 |
20．0 |
8．0 |
试计算：①10．0g此样品中铜的物质的量 ②样品中氧化亚铁的质量分数 ③所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度 。
（4）液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0．228 g CS2在448 mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是_______________。
Ⅰ（只普通班做学生解答，答错题不给分）
（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①__________；②______ __；③_______；④__________。
（2）将标准状况下22．4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为__________mol/L；
（3）3．01×1023个OH-的物质的量为___________mol，质量为___________g，含有电子的物质的量为___________mol，这些OH-与___________mol NH3的质量相同．
氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 ；t min内用NH3表示的速率是 mol／L．min
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）＋92．2kJ/mol
（表示当生成2 mol NH3时放出92．2KJ的热）。有关键能：N≡N：945．6kJ/mol ；N-H：391．0kJ/mol，则H—H键能为 KJ/mol
最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气（以C4H10代表汽油），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答如下问题：
（1）C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，写出异丁烷的一氯取代物的结构简式
（2）这个燃料电池放电时发生反应的化学方程式是
（3）这个电池的正极发生的反应是O2+4e-＝2O2-，负极发生的电极反应方程式是
（4）固体电解质里O2-向 极移动，向外电路释放电子的是____________极。