化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。
回答下列问题：
（1） a是电源的 极，写出A中的电极反应式为_____。
（2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为 。
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（4）由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是 。
A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H2；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH3OH
（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为 ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数 （填“变大”、“变小”、或“不变”）。
同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为_________；同质量的氨气和硫化氢（H2S）气体的体积比为___________，所含原子个数比为_________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________。
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中，氧化剂是氧化产物是。
（2）上述反应中，若有5mol铝原子参与反应，则转移的电子为mol，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。
（1）碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是（用离子方程式表示）。
当用热水溶解时碱性更强是因为。
（2）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。终点颜色变化是。
（3）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。
（4）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1C2
②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1C2
在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2
2SO3，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为________．
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________。
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是______________________．(用x、y、z代数式表示)，x的取值范围是。
已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－）
②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋）
③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋）
④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－）
填写下列空白:
（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序符合___________（填序号）
（2）若溶解两种溶质，上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；
若溶解两种溶质，上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）____________ c（OH－）。