以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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① |
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② |
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| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
| 4 |
⑩ |
⑾ |
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⑿ |
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⑴写出⑥的元素符号： ，⑧的离子结构示意图 ，②的单质的电子式 ，①的氢化物结构式 。
⑵在这些元素中，最不活泼的元素是 （用元素符号作答）。
⑶在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ；（用化学式作答，下同）碱性最强的是 ；呈两性的氢氧化物的是 。
⑷在这些元素中，原子半径最大的是 （用元素符号作答）。
⑸这些元素中形成的碱性最强的碱与呈两性的氢氧化物恰好反应的离子方程式是
。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式．
请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：．
（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电) 
请回答：
①写出两电解池中的电解反应方程式：
甲_________________
乙
②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为________。
③若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______。
（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：
①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数
Kh=mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=，m与n的大小关系是ｍｎ（填“>”“＝”或“<”）。
(8分)（1）现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
___________；____________
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：
__________________________。_______________________。
（3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是______。
| A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 |
| B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 |
| C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 |
| D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 |
(3分)下列有关实验的说法正确的是。
| A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 |
| B．可用pH试纸测定新制氯水的pH |
| C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 |
| D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 |
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)
(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________； 丙____________。
反应③的离子方程式
H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________
A与水反应的离子方程式