某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO
的化学方程式：______________；___________________。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_____________________。
（3）通入的气体a是______________（填化学式），通入a的目的是：___________。
（4）盛有NaCO
溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
（5）用NO
代替NO与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
____________________________________。
（普通班做）在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）（mol） |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式： ，已知K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应为 反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率 ，（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是______，用氧气表示0—2s内该反应平均反应速率v（O2）= 。
（3）求达平衡时NO的转化率为 。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正d．容器内的密度保持不变
（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度
c．适当升高温度d.使用高效催化剂
（实验班做）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为 ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）500℃该反应的平衡常数为 （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积D．使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 。
A.升高温度B.在原容器中充入1molHe
C.将水蒸气从体系中分离出D.缩小容器容积，增大压强
（普通班做）（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。
（2）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH="-92.4" kJ·mol-1。在定容密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:
①当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 N2和H2的转化率比是 ，反应共放热 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气 ,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若容器绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
（实验班做）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH4+ 2H2O
CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式： 。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH4的转化率为 ，H2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 。
A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
| 元素 |
元素性质或结构 |
| A |
最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B |
B元素的单质在空气中含量最多 |
| C |
C元素在地壳中含量最多 |
| D |
D元素在同周期中金属性最强 |
| E |
常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（1）E在元素周期表中的位置 。
（2）B最简单气态氢化物的电子式 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式 ，所含化学键类型： 。
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ﹥ ﹥ ﹥ （填元素符号）。
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程 。
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为 。