有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 ；
（2）原混合物中Fe的质量 ，氧化铁的物质的量 。
将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。
（1）214℃，剩余固体的成分为（填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为。
（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为。
（3）草酸锰受热可生成MnO2，MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式。
现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：
实验步骤：
①检查装置气密性
②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4 g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是，E中药品是，F中药品的作用。
（2）A中发生反应的离子方程式为。
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为。
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量（填“偏小”“偏大”“不影响”）
将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？
小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”
（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为（未配平）：
MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O
(1)通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
(2)你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D片剂”。