已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中。在下图所示的转
化关系中，括号内编号①—④表示转化所需化
学试剂：
（1）用化学式填空：
①是 、②是 、③是 、④是 、
（2）A的结构简式是 。
（共12分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________________。
实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
| 时间浓度(mol/L)温度 |
10 min |
20 min |
30 min |
40 min |
50 min |
60 min |
| 300 ℃ |
0.40 |
0.60 |
0.75 |
0.84 |
0.90 |
0.90 |
| 500 ℃ |
0.60 |
0.75 |
0.78 |
0.80 |
0.80 |
0.80 |
（2）在300 ℃反应开始10 min内，CO的平均反应速率为v(CO)＝________________。
（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.6 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
（5）美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，该燃料电池中一极通入空气，另一极通入甲醇气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2—。在电路中每流过30 mol电子，有mol甲醇被完全氧化；在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为。
如右图,A为直流电源，c、d均为石墨电极， B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合K键，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为，电极f上发生的反应为___________________，槽中放的电镀液可以是。
（1）向H2S溶液中加入NaOH固体，H2S的电离平衡向（填左、右、不）移动，c(H+)（填增大、减小、不变），c(S2－)（填增大、减小、不变）。
（2） 若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入。
（3）向H2S溶液中加水，c(HS－)（填增大、减小、不变），溶液pH（填增大、减小、不变）
Ⅰ.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，
已知a+b=12，则：
该温度下，水的离子积常数Kw=。
该温度下，将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=mol/L。（忽略体积变化）
Ⅱ. 根据2CrO42－（黄）＋2H+ =Cr2O72－（橙）＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色。图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为g。(已知电解前两极区溶液质量相同)
(18分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题:
（1）D元素在周期表中的位置，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:，反应物的电子式是。其所含化学键为。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是:。
①两元素组成的化合物中D元素为正价 ②单质的熔沸点的高低
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ④气态氢化物的稳定性
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲含有18个电子,乙含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为:。
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式(已知此反应生成1 mol H2O 时放出的热量为57.3 kJ):。
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则M极是该电池的
极;N极的电极反应式为:。