铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式： ；
（2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
| 金属离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |
3.2 |
9.0 |
6.7 |
请回答下列问题:
①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？ ；
该反应的离子方程式为 。
②溶液II中除Cu2+外，还有 金属离子，如何检验其存在 。
③物质Y不能为下列的
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 。
室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
（1）已知A是
的单体，则A中所含官能团的名称是。
（2）F→G的反应类型是。
（3）下列关于室安卡因（G）说法不正确的是（填字母编号）。
a．属于氨基酸 b．能发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液退色 d．其苯环上的一氯代物只有两种
（4）H是C的同系物，其核磁共振氢谱图中有两个峰，它的相对分子质量为167，则H的结构简式为。
（5）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：
。
氨化铁是常见的水处理剂，无水晶
易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是（填字母编号）。
a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl2溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为，胶体粒子的直径一般不超过。
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，需先加入且保持过量，然后进行的操作依次为、冷却结晶、过滤。
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为。
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+，则电池放电时，Cl-将移向极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为。
CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有。
（2）
可用尿素
还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：
。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是。
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的
）,改流程中发生的主要反应有：
则反应
KJ/mol
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度(T)、压强（P）的关系如图所示。
则该反应是
0（填“>”或“<”）。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L。
（5）工业上用氨水将来
转化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为；已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的
，则
=（用含a的代数式表示，已知
的电离常数
）。
传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
（1）砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。
（2）基态砷原子的价层电子排布式为___________________，砷与硒的第一电离能较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）已知：
依据表中数据解释NH3熔点最高的原因____________________。
（4）砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为____________________。
（5）砷镍合金的晶胞如图所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有______个。
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：
已知：Cu2O + 2H+=" Cu" + Cu2+ + H2O。
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为_______（填离子符号），与之相关的离子方程式为_____________，若滤液A中存在Fe3+，检验该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_________（填代号）。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO2- 4向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2NA个电子