异丙苯（
）是一种重要的有机原料。根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。
（3）α-甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 （已知侧链中与苯环相连的第一个碳原子上C—H最容易断裂，发生取代反应。用化学反应方程式表示此多步过程）。
（4）耐热型ABS高分子树脂由丙烯腈(CH2＝CHCN)、1,3-丁二烯和α-基苯乙烯共聚生成，假设各单体等物质的量聚合，写出该树脂的结构简式 。
金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比。
(7分)在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是
________，既有氧化性又有还原性的是___________。
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
⑴ D的化学名称是。
⑵ 反应③的化学方程式是：。
⑶ B的分子式是，
A的结构简式是： 
反应①的反应类型是。
⑷符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中所有同分异构体的结构简式（如果答题纸上的空格不够，请自己补填完整）：
⑸G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途
。
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+
Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+="2" Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
⑴①黄铁矿煅烧的化学方程式为： 。
②样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： ________________
___________________________。
⑶煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_____________L，制得98％的
硫酸质量为_________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ。
(4)硫酸的用途非常广泛，请写出用之制取“普钙”的化学方程式并用最简洁的语言解释为什么这种化肥不能与草木灰混合施用： ；
、 。
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请下面的框图中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应： ，
负极反应： 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·Ｌ-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3＋ Fe2＋ Cu2+ |
1.9 7.0 4.7 |
3.2 9.0 6.7 |
| 提供的药品： Cl2 浓H2SO4 溶液NaOH CuO Cu |
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 