从①盐析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应、⑧中和、⑨水解中，选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：
(1)在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为________。
(2)在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为________。
(3)在肥皂水中加入酚酞变为红色，说明高级脂肪酸根离子发生了____________。
(4)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做______________。
(5)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是___________________________________________________。
某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B
； F。
(3) 写出过程反应①的离子方程式，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式 
。
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol・L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下
列填空：
（1）在实验1，反应在10 min至20 min时间内平均速率为mol・L-1・min-1
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol・L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验
3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（选填“＞”、“＝”、“＜”）,且C31.0 mol・L-1（选填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可
推测该反应是________反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是__________。
（6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。
(1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有；
(2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，不可能有；
(3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu，则容器内不可能有。
完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □，
该反应中氧化剂是，当生成2mol NO时，转移的电子数为NA。
氨分子的结构是型；实验室制取氨气的化学方程式为，检验氨气是否收集满的常用方法是。