在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：
| A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应 |
| B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 |
| C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 |
| D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率 |
(16分)硫及其化合物有如下转化关系
(1)发生氧化还原反应的是(填序号)
(2)写出(5)的反应方程式，
说明浓硫酸具有，制取CuSO4，方法最好(填序号)，
(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为。
验证二氧化硫的方法是。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是。
(12分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：
A B C D E F G
回答下列问题：
(1)A中的化学方程式为。
(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是。
(3)E、F中观察到的现象分别是，你得到的结论是。
(4)G的作用是，
化学方程式为。
(14分)家庭厨房中的：
| A．食盐 | B．食醋 | C．淀粉 | D．油脂 E.蛋白质 F.果汁，请按下列要求填空(填序号) |
(1)人类的生命活动需要、糖类、、
水和无机盐等六类营养物质。
(2)含丰富维生素C的是，维生素又称，在人体内有重要功能。
(3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是。
(4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是。
(5)食用过多的会引起血压升高、肾脏受损。
，（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为；放电时钾离子移向电池的（填“正”或“负”）极
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，
则H2CO3 
HCO3-＋H+的平衡常数K1=（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中
c(H2CO3)c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)c(OH－)。