海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br—，其目的是： 。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，其原因用化学方程式表示为
（4）上述工艺中可以得到金属M
g，请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式
。
有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应
前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量。
（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）。
无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。
（1） 试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙
| 开始 |
完全 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Al3+ |
3.3 |
5.0 |
| Mn2+ |
8.3 |
9.8 |
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________；
（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________；
（4）滤渣的含铁成分是__________；
（5）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________。
(11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O2
2CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）
（1）该装置中（填a或b）为电池的负极，其电极反应为。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 
2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将（填增大、减小、不变）；逆反应速率将（填增大、减小、不变）；温度升高（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=
+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供mol电子的电量。
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质 |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 氢化物的沸点（℃） |
－60.7 |
－33.4 |
－111.5 |
100 |
－87.7 |
19.54 |
－84.9 |
－161.5 |
| 最高化合价 |
+6 |
+5 |
＋4 |
+5 |
+7 |
＋4 |
||
| 最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是（用表中元素编号填写）。
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：；
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r()＞r()＞r() （均用实际的元素符号表示）。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________________。
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：。
（本题11分）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是__________________。
(2)B→C的反应类型是________。
(3)E的结构简式是__________________。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________________。
(5)下列关于G的说法正确的是________。
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d．分子式是C9H6O3