某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）写出装置中锌电极上的电极反应式： ；
（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；
（用“NA”表示）
（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
K＋、Cl－的移动方向表述正确的是 。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧
烧杯移动
C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1．7×10－5 |
K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11 |
3．0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。
（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0．1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L－1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a__ ____b。
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。
①若Zn不足量，则起始反应速率a__ ____b。
②若Zn过量，产生H2的量a_ _____b。
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是__________________。
（2）常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是__ mol·L－1。
（3）用0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处__________________（填序号）。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是__________________。
（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H<0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为 。
填空
（1）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92．3%。A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
（2）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有 种。
（3）如图所示装置
用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯的化学方程式为___________。右侧小试管中所加的试剂为____ ___，装置中干燥管的作用是_______________。