[Ⅰ] 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ；
（2）反应前A的物质的量浓度是 ；
（3）平衡后，生成物D的浓度为 ；
[Ⅱ] 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2
2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。
(8分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)_________ _、____________。
（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式___________________；
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________________，装置d中所盛溶液是____________________。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__．步骤②发生反应的离子方程式为。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：__________________________．
（3）步骤⑥的名称是 ____________。
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
（5）化学上将
等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性
溶液中，溶液立即变成血红色；通入
后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为。
铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是元素被还原 。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。
（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为mol。
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为，形成该分散系的微粒粒度范围是。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
则X的化学式为_______ ______。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。
③ 下列物质能作净水剂的有。
A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液
水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:______________。