在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应：xA(g) + yB(g) 
zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。下列有关判断正确的是
| A．x + y ＜ z |
| B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 |
| D．C的体积分数增大 |
对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g) +Y(g) 
2Z(g) 减小压强时，对反应的影响
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) 
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
| A．C生成的速率与C分解的速率相等 |
| B．单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C |
| C．容器内的压强不再变化 |
| D．混合气体的物质的量不再变化 |
已知（1）H2O(g) ==H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) ==CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) ==2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）
| A．Q1+ Q2 + Q3 | B．0.5 Q3-Q2+2Q1 | C．0.5 Q3+ Q2-2Q1 | D．0.5（Q1+Q2+Q3） |
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
| A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |