下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100
5.00％的
溶液、足量的
溶液和l0010.00％的
溶液．电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极;
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ;
④电极c的质量变化是 ；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么? 。
（1）只用一种试剂（可加热）就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是。
（2）①
②CH2＝CH2③CH≡CH④
⑤
⑥
⑦CH3CH2CH2CH2Br
上述有机物中（填写上述物质的序号）
①属于芳香烃的是；
②能与溴水发生加成反应的是；
③能发生消去反应的是；
④能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H1＝ ―24．8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2＝ ―47．2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g)="=3FeO(s)+" CO2(g) △H3＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: ____________。
(每空2分，共14分)下图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。
（3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOHb．Zn c．Fed．NH3·H2O
有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）C是________，D是____________，E是____________(填元素名称)。
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是________和________(写化学式)。
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_______。
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________
(10分)已知10.4 g某有机物X在空气中完全燃烧，所得产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2克和35.2克。物质X在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。
注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)
（1）X的化学式：________，X的结构简式：________ ,C的结构简式：。
（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)
（3）写出D―→E反应的化学方程式。