．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B 加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E 蒸馏法 F 过滤法
（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
（3）________分离水和汽油的混合物。
（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。
（5）________从碘的水溶液里提取碘。
（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。
卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。以下是卡巴拉丁的合成路线：
请回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称为：、。
（2）由B生成C的反应类型为：。D的结构简式为：。
（3）实现E→卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的结构简式为。
（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应；
②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；
③含有四种不同化学环境的氢。
（5）写出由氯甲基苯（
）和丙酮（
）制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)上述过程CCl4层在试管中位于(填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是____，使用的玻璃仪器是。
(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写)；
++→HIO3+
(3)把KI换成KBr。则CC14层变为色，该反应的离子方程式为。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：(R、R'代表烃基或氢原子)。
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。根据下图回答有关问题：
(1)E中含有的官能团的名称是；C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
(2)A的结构简式为。A不能发生的反应有(填字母)。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
(3)已知B的相对分子质量为188，其充分燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)＝2:1。则B的分子式为。
(4)F具有如下特点：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱中显示有五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。写出两种符合上述条件，具有稳定结构的F可能的结构简式：。
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素 |
元素性质或原子结构 |
| X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2 |
| T |
与Z同周期，元素最高价是+7价 |
| W |
原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；W元素基态原子电子排布式
为______________。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D. T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为______，它所形成的晶体类型为______； Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为；其中元素X的杂化类型是。
(14分)2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
①该反应的平衡常数表达式。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g)△H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。
（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O（g）反应最多可生成_______mol H2，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(5)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。
a.汽油 b.甲醇c.甲醛 d.乙酸