如图所示装置:
①若烧杯中溶液为稀硫酸,
电极反应式为:正极 ;
负极 。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,
总反应方程为 。
25 ℃时,电离平衡常数:
化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
|
电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
|
回答下列问题:
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________;(填编号)
a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-
(2)下列反应不能发生的是: ;
a.CO32- + CH3COOH=CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
b.ClO- + CH3COOH=CH3COO- + HClO
c.CO32- + HClO=CO2 ↑+ H2O + ClO-
d.2 ClO- + CO2 + H2O=CO32-+ 2 HclO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________;
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中,逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算:
①原混合溶液中c(H+)=___________________;c(Cl-)=_________________。
②A点的pH=_________________。
③将0.15 mol·L-1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1,则V1∶V2=
(溶液体积变化忽略不计)。
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示:(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是 。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 _。
(3)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。
(4)向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。
(5)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在,则阳极的电极反应式为_ 。
[化学-选修5:有机化学基础]
有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答:
(1)B中所含官能团的名称为 ; D的分子式为 ;
(2)Ⅲ的反应类型为 (填字母序号);
a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应
(3)写出下列反应的化学方程式:
a.反应Ⅰ: ;
b.A在催化剂条件下,反应生成高聚物: ;
(4)A分子中最多有 个原子共平面,A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物,且结构中含有2个—CH3,它们的结构简式为 和 ;
(5)E的一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为 。
对下列物质选择合适的试剂和除杂方式(括号内为杂质)
物质(杂质) |
试剂 |
提存方法 |
己烷(己烯) |
||
溴苯(溴) |
||
乙醇(乙酸) |
||
乙酸乙酯(乙醇、乙酸) |
实验室露置空气的氢氧化钠会部分反应生成碳酸钠,碳酸钠又可与空气中的水形成结晶水合物,取露置空气的氢氧化钠样品8克恰好与0.1L 1mo/L的盐酸完全反应放出224mL的二氧化碳,把反应后的混合液蒸干,求所得固体的质量 .