如图所示装置：
①若烧杯中溶液为稀硫酸，
电极反应式为：正极 ；
负极 。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
有下列物质
| A．CO2； | B．稀盐酸； | C．BaCO3； | D．NaOH； E．铜。 |
是电解质的有：；写出B和C反应的离子方程式：
483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是，SO42－的物质的量是，所含H2O分子的数目约为个（用数字表示）。
现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是：、、。
100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C（体积均在相同状况下测定），则C的化学式为，其推断理由是。
已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：
（1）写出甲的分子式; A的结构式；B的电子式。
（2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为。
若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为。
（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热
量，写出其反应的热化学方程式：。
（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：
；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡（填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：。