下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_______，不能检出的物质是________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______，不能检出的物质是_________。
（4）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。
（本题共16分）
已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置Ⅰ的不足之处是，
装置Ⅱ的不足之处是；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先，然后再
，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为。
硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管
。
①试管b中得到的主要产物是，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是，简述相应的实验现象及结论。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：
①图中设备A的名称是，a、b两处所含气体的化学式分别为、。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是。
| A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 |
| B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％ |
| C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％ |
D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③、④
、⑤、⑥（可不填满）。
(16分)、据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：
已知：一定条件（Ⅰ）RNH2+
CH2Cl→ RNHCH2+HCl（R和代表烃基）；
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
（Ⅲ）
（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ）
与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物
回答下列问题：
（1）C的结构简式是 。
（2）请写出D+E→F的化学方程式： 。
（3）E在一定条件下，可聚合成很好的功能高分子材料，写出合成此高聚物的化学方程式 。
（4）反应①~⑤中，属于取代反应的
是（填反应序号）
(5)符合下列条件的E的同分异构体的数目是（）。
①与FeCl3溶液有显色反应②能发生银镜反应③苯环上的一溴取代物只有3种。
| A．3种 | B．8种 | C．10种 | D．12种 |
(6) 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），反应方程式如下：
C6H5CHO + (CH3CO)2O → C6H5CH="CHCOOH" +CH3COOH
苯甲醛肉桂酸
若苯甲醛的苯环上有取代基，也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
反应物 |
 |
|||
| 产率（%） |
15 |
23 |
33 |
0 |
反应物 |
 |
|||
| 产率（%） |
71 |
63 |
52 |
82 |
请根据上表回答：取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①
②
③ [来
为了研究铜与硝酸的反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。
（1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？
（2）按
图装药品后，如果开启 a 和 c ，关闭b ，则Ⅱ中的现象是
；若要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？
写出Ⅰ及Ⅱ中发生的反应的离子方程式：
（3）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启 a 和 c ，关闭 b ，过一会观察，可以看到Ⅱ里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象
。
（4）在实验（2）中，如果装置Ⅰ、Ⅱ里液面上空间的总体积为Vml，空气中氧气的体积分数为 21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余铜ng，Ⅱ中所得溶液的体积也为Vml（不考虑装置外空气的可能进入）。则Ⅱ中所得溶液的物质的量浓度是。
W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。
（1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比
______（填“强”或“弱”）。
（2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（写化学式），并写出这两个离子方程式：
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）
实验室制取Z的单质的化学方程式是：_______________________________________。
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。