A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水-优题课

【有机物化学基础】
对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料。其结构如图所示。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
（1）PHBA的官能团的名称为_______。
（2）下有关PHBA的说法正确的是_______。

A．PHBA的分子式为C₇H₆O₂

B．PHBA是一种芳香烃

C．1mol PHBA最多能与4mo1 H₂反应

D．PHBA能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

（3）上述反应中属于取代反应的_______。
（4）反应③的化学方程式为_______。
（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为_______。
（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为______ （只写一种）。
a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:2
b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ ，电解质为 $K O H$ 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合 $K$ 开关后， $a$ 、 $b$ 电极上均有气体产生．其中 $b$ 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 $L$ (标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数 $F$ =9.65×l0⁴ $C$ . $m o l^{- 1}$ ，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 $L$ (标准状况)。

已知 $A (g) + B (g)$ $C (g) + D (g)$ 反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式 $K =$ ， $△ H$ 0（填"<"" >"" =")；
(2)830℃时，向一个5 $L$ 的密闭容器中充入0.20 $m o l A$ 和0.80 $m o l B$ ，如反应初始6 $s$ 内 $A$ 的平均反应速率 $v (A)$ =0．003 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。则6 $s$ 时 $c (A)$ = $m o l / L$ ， $C$ 的物质的量为 $m o l$ ；若反应经一段时间后，达到平衡时 $A$ 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 $m o l$ 氩气，平衡时 $A$ 的转化率为；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c． $c (A)$ 不随时间改变 d．单位时间里生成 $C$ 和 $D$ 的物质的量相等
(4)1200℃时反应 $C (g) + D (g)$ $A (g) + B (g)$ 的平衡常数的值为。

在 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 $p H$ ，同时鼓入足量的空气。
己知： $K s p [F e (O H)_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$
回答下列问题：
(1) $F e C l_{3}$ 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的 $p H$ 为5，金属离子浓度为。(列式计算)

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为；
(2) $N H_{3}$ 与 $N a C l O$ 反应可得到肼( $N_{2} H_{4}$ )，该反应的化学方程式为；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 $N_{2} O_{4}$ 反应生成 $N_{2}$ 和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)△H₁= -19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)△H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和 $N_{2} O_{4}$ 反应的热化学方程式；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。