．根据下列要求，从①H2O ②CH2=CH2 ③CH3COOH ④HNO3 ⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型。
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化学方程式 |
反应类型 |
| （1）得到乙醇的反应 |
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| （2）与苯发生取代反应 |
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| （3）炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因 |
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酯化反应 |
| （4）由乙烯合成高分子化合物 |
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（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag+）=mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+），c（Br -）。
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（）
| A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
| B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 |
| C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 |
| D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 |
（实验班）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+)0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) −c (M+)＝ mol·L－1，c (H+) −c (MOH) ＝ mol·L－1。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH 7（填“>、<或=”）。
（普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因。
（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①NH3·H2O的电离方程式是。
②b点所示溶液中的溶质是。
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)=（用离子浓度表示）。
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：
_______________________________________________________________________。
阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸） 
与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是。
该加热过程中，温度计控制的温度
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式。
（3） ① 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO3的作用是。
② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是。
（4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是。
（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为。