【化学——选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍;B的焰色反应呈黄色;C的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质;D是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题:
(1)D的基态原子价层电子排布式为__________ 。
(2)C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为__________。
(3)A、C电负性大小顺序是_______(用元素符号表示),C的最高价含氧酸根的空间构型为__________,其中心原子的杂化类型为___________。
(4)A、B形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为_________,其中A离子的配位数为__________,该晶体类型为___________。
(5)该晶胞的边长为a pm(NA表示阿伏伽德罗常数),则该晶胞的密度为______g/cm3(列出算式)。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在③~⑦元素中,原子半径最小的是 ,其离子的原子结构示意图为
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是;
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:④的氯化物;③的最高价氧化物;
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):。
甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子有三个电子层,第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子
数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:
(1)甲是元素(填元素符号),甲的单质与水反应的化学方程式为;
(2)乙是元素(填元素符号),原子结构示意图为;
(3)丙是元素(填元素名称),最高价氧化物对应水化物的化学式是;
(4)丁是元素(填元素名称),甲与丁两种元素可组成的物质有、
。(填化学式)
在含有_____个质子,_____个中子,_____个电子。它的质量数等于_____。氯的最高价氧化物化学式为__________,气态氢化物的化学式为__________。[来
W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号:W,X,Y,Z。
(2)XY分子中,X原子与Y原子都达到8电子稳定结构,则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是;根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主要类型有。
(3)XY2与ZYW反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是(写化学式)
在下列物质中(填序号)
A.Cl2 | B.NaI | C.H2S | D.CO2(E)CaCl2(F)N2 |
(G)CCl4(H)Na2O(I)NH3(J)HBr
(1)含离子键的物质是____________;
(2)含有共价键化合物的是_____________________;
(3)由极性键形成的非极性分子是_______________;
(4)由非极性键形成的非极性分子是_______________。