某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 |
实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
B产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4．镁带与2mol.L-1的盐酸反应 |
D剧烈反应,产生可燃性气体 |
| 5．铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 |
E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
| 6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
F生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： ；
（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1 2 3 4 5 6 （用A-F表示）；
写出③的离子方程式 ；
（4）实验结论： ；
某化学反应2A (g) 
B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是min，实验4达到平衡的时间是min.
（2）C1C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3= mol•L-1
（3）实验4比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），原因是
（4）如果2A (g) B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，放出的热量多，理由是。
(7分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) 
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，最好选择下列试剂中的(填序号)。
| A．Na2SO3溶液 | B．H2O | C．NaOH溶液 | D．CCl4 |
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行(填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后(填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、铜粉，试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时，用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点如下：
| 物质 |
乙醛 |
乙酸 |
甘油 |
水 |
| 沸点/℃ |
20.8 |
117.9 |
290 |
100 |
请完成下列问题：
(1)试管A在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(根据题意注明反应条件)
______________________________________________________________________。
(2)如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；当试管A内主要反应完成后，温度计水银球的位置应在_____________，目的是____________________________。
(3)烧杯B内盛装甘油，甘油浴的作用是：
_____________________________________，______________________________________。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸，红色的石蕊试纸，白色的醋酸铅试纸，碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为(简述操作过程)：__________________________________________________
实验室用托盘天平等仪器配制500mL 1mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)计算需要NaCl晶体 g。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水；⑥摇匀后液面下降，补充水。
(5)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器是下图中的(填编号)：
指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A___________________、B_____________________、C__________________