某化学反应2A (g) 
B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min.
（2）C1 C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3= mol•L-1
（3）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是
（4）如果2A (g) B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比， 放出的热量多，理由是 。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有（填仪器名称）；需NaClg。
（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：
若收集到的H2为2 L，则同样条件下收集到的Cl2体积（填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：。
有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0．56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0．03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6．11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。
（3）盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。
(8分)硫酸亚铁晶体（
）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
(1) 步骤②加入过量H2O2的目的：____________________
(2) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g(用含a的代数式表示)。
(3) 该小组有些同学认为用酸性.KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①写出酸性KMnO4溶液和FeSO4反应的离子方程式______________
________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________
③上述实验中的KMnO4,溶液需要酸化，用于酸化的酸是______
____。
a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸
④某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夹持部分略去）(填字母序号）。
(12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。
(1) 有关
气体的制取、收集、尾气处理问题
①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO2，则反应的化学方程式为: __________
装置III可用于气体的吸收，若用于吸收Cl2,则IH中所盛放液体为____________________
| A．水 | B．浓硫酸 | C．NaOH溶液 | D．饱和NaCl溶液 |
②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0，请简述其操作方法：____________________
(2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na2SiO3溶液）
则装置II中盛放的溶液为____________________
装置III中反应的离子方程式为____________________
如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B（适量澄清石灰水溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。
（1）A是氯气发生装置
，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，请写出B中的化学方程式
（3）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出D中的反应的化学方程式_________。
（4）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
（5）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作
；装置Ⅰ中的现象是。
（6）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。