我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是 。
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氨碱法 |
联合制碱法 |
| A |
原料 |
食盐、氨气、生石灰 |
食盐、氨气、二氧化碳 |
| B |
可能的副产物 |
氯化钙 |
氯化铵 |
| C |
循环物质 |
氨气、二氧化碳 |
氯化钠 |
| D |
评价 |
原料易得；设备复杂；能耗高 |
原料利用率高；废弃物少 |
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
（3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；
检验气密性后装入药品，应该先让 装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，D中应选用的液体为 ；
（5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。
（反应方程式为： CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
（1）制取C2H2最好选④中的，所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序)：。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。（保留3位有效数字）
Ⅱ．某同学在实验室从如下图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称_________。
（2）此氧化物可能是_____或_____（写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是_______；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
相关离子方程式 |
| 取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂。 |
。 |
。 |
(15分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2
【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）。
【实验二】测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL |
25.00 |
25.03 |
20.00 |
24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。
（本题共11分）
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
34．装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。
35．硬质玻璃管中可观察到的现象是。
硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是。
反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
36．试剂Ｘ的化学式为；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为（填相应的字母）；
| A．Fe和FeCl3 |
| B．FeCl2和FeCl3 |
| C．Fe、FeCl2和FeCl3 |
| D．Fe和FeCl2 |
37．加入少许植物油的作用是，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因。
38．某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，
请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。
某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）
a．碱石灰
b．浓硫酸
c．生石灰
d．五氧化二磷
e．烧碱
（2）若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性，需在K2的导管末端连接图二装置中的装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_______。
（3）若要探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须依次通过盛有_____、试剂的洗气瓶后收集。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味无毒的气体，该反应的化学方程式为____。
③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2，则C中应该盛放溶液，反应的离子方程式为。
类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是FeCl2 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
提出假设：A是FeCl3,B是FeCl2 。
（1）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
| 实验方法 |
实验现象 |
结论 |
| 分别向A、B溶液中加KSCN溶液 |
____________________ |
固体物质中有FeCl3 |
| 分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液 |
KMnO4溶液颜色无明显变化 |
固体物质中不含_______ |
（2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________________。
（3）为进一步探究 FeC13溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____
（填写序号）。
A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体
（4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。
该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH＝1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）____________________。
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为____。