下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100
5.00％的
溶液、足量的
溶液和l0010.00％的
溶液．电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______________极;
②电极b上发生的电极反应为______________________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_______________;
④电极c的质量变化是_______________；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液____________________________________________________________；
乙溶液____________________________________________________________；
丙溶液____________________________________________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?
____________________________________________________________。
1mol H2SO4中含___ __mol硫原子，____ _____ ____个氧原子,____mol电子,一个硫酸分子的质量是_______________g。
某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右
（1）．沉淀的化学式：沉淀1，
沉淀2，沉淀3；
（2）．写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3－、Cl－、SO42－、CO32－中的某一种。
⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈蓝色。
⑵若向⑴的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。根据⑴、⑵实验事实可推断它们的化学式分别为：
A___________，B_____________，C_____________，D_______________。
只选用一种试剂鉴别NaNO3、Ba(HCO3)2、BaCl2、Na2CO3四瓶无色溶液，应选用
做试剂，有关的离子方程式是
⑴
⑵
⑶
现有以下物质①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体
⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质能导电的是：；
（2）以上物质属于电解质的是：；
（3）以上物质属于非电解质的是：；
（4）以上物质属于强电解质的是：。