最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F极：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
| A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 |
| B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 |
| C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 |
| D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 |
下列各物质中存在极性键和非极性键，且属于离子晶体的是
| A．醋酸钠 | B．过氧化钠 |
| C．氯化铵 | D．过氧化氢 |
在密闭容器中，进行如下反应：2A（g）＋2B（g） 
C（g）＋2D（g）；ΔH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动，采取的正确措施是（）
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入A气体 | D．降低温度同时增大压强 |
已知，NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
| A．11．2L NO气体中含有的原子总数为NA |
| B．1．0L 1．0mol·L－1的NaCl溶液中所含溶质的离子总数为NA |
| C．1mol 氦气体含有的电子总数为4NA |
| D．标准状况下，32gSO2气体所含的原子总数为1．5NA |
溶液中的反应
分别在①、②、③三种不 同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 
| A．反应进行到5min时实验③的反应速率最快 |
| B．条件②的反应最先达到平衡 |
| C．②与①比较可能是压强更大 |
| D．该反应的正反应是吸热反应 |
绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是
| A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．绿原酸的官能团中有羧基 |
C．1m ol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH |
| D．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应 |