请根据题目要求回答下列问题：
（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉② ，
③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式 。
（2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是 （填序号）。
（3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 （填序号）。
| A．H2O | B．稀H2SO4 |
| C．98.3%H2SO4 | D．NH3·H2O溶液 |
（4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 。
（每空2分，共12分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是。请写出实验室制备单质L的化学方程式，尾气处理的离子方程式：。
（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：。
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：。
(每空2分，共12分) 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0．020 |
0．010 |
0．008 |
0．007 |
0．007 |
0．007 |
（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a．容器内压强保持不变b．v(NO)＝2v(O2)
c．容器内的密度保持不变d．v逆(NO2)＝2v正(O2)
（4）能使该反应的反应速率增大的是______。
a．适当升高温度b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂
(每空2分，共8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取法
B、加热分解
C、重结晶法
D、分液法
E、蒸馏法
F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）从溴水中提取溴；
（4）分离四氯化碳（沸点为76．75°C）和甲苯（沸点为110．6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶。
（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______________．
（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。
（3）不同时间测得以下反应速率：
①v(X)=0．075 mol· L-1·min-1
②v(Y)=0．001 mol· L-1·s-1
③v(Z)=0．06 mol·L-1·min-1
速率由大到小关系正确为。
A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．②>③>①
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0．020 |
0．010 |
0．008 |
0．007 |
0．007 |
0．007 |
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂