能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O |
| C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O |
| D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－ |
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2
2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（）
| A．升高温度可提高反应速率 |
| B．使用催化剂能增大反应速率 |
| C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率 |
| D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
已知反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（）
| A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 |
| B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 |
| C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3 |
| D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3 |
下列说法正确的是( )
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
| D．Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱 |
下列叙述不正确的是( )
| A．可以用溴水来鉴别乙烯和苯 |
| B．可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸 |
| C．可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉 |
| D．可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料 |
卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
| A．原子半径逐渐增大 | B．单质的氧化性逐渐增强 |
| C．单质熔、沸点逐渐降低 | D．气态氢化物稳定性逐渐增强 |