能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O |
| C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O |
| D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－ |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA |
| B．标准状况下，2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6NA |
C．2.2g分子式为 的水中含有的中子数为1.2 NA |
| D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA |
已知反应：2NO2(红棕色)
N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
| A．b点的操作是压缩注射器 |
| B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) |
| D．d 点：v(正)＞v(逆) |
下述实验方案不能达到实验目的的是
| 编号 |
A |
B |
C |
D |
| 实验 方案 |
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 |
 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
 2mL0.1mol·L-1NaCl溶液 ① 加入3滴同浓度的AgNO3溶液再加入3滴同浓度的Na2S溶液 |
| 目的 |
验证乙炔的还原性 |
收集氨气 |
验证Fe电极被保护 |
验证AgCl的溶解度 大于Ag2S |
海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．a 连接电源的正极 |
| B．Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中 |
| C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 |
| D．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低 |
下列说法不正确的是
| A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖 |
| B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 |
C．1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH反应 |
D．可用 和HCHO为原料合成 |