铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、
SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。
回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：
；d ；
f ；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
反应的离子方程式 、
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应
的离子方程式 、 。
（4）气体B能否改用试剂A代替?为什么? ， 
。
运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有(填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，配体的化学式为。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
Q R
①晶体Q中不存在的作用力为（填字母）。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②R中阳离子的空间构型为。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝（填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为。
图3图4
（6）部分化学键的键能见下表：
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/ kJ·mol—1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。
已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl，2—甲基苯乙酸（E）是常用的一种有机合成中间体。存在下列转化关系：
（1）B的结构简式为 。
（2）转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为、。
（3）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件F的结构简式。
（4）据文献报道，该中间体E的另一合成工艺为
从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为；
反应③的化学方程式为。
下图是元素周期表的一部分
| ① |
|||||||||||||||||
| ② |
③ |
④ |
⑤ |
||||||||||||||
| ⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||||||||||||||
| ⑨ |
⑩ |
（1）元素⑨的价电子轨道表示式为，元素⑩的次外层电子数为个。
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式。
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
| R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
①在周期表中，最可能处于同一主族的是。（填元素代号）
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为。
现有五种有机物，请回答下列问题：
A． |
B． |
C． |
D． E． F． |
（1）A物质中含有的官能团名称为、。
（2）B的分子式为。
（3）D的一氯代物最多有种。
（4）上述化合物中互为同分异构体的是；互为同系物的是。（填字母）
(16分)A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）化合物D中的官能团有 （填“名称”）。
（2）五种化合物中，与B互为同分异构体的是 。
（3）化合物A中一定在同一平面上的碳原子最多有 个。
（4）写出E发生银镜反应的化学方程式 。
（5）等物质的量的B、C与溴水反应消耗Br2的物质的量之比 。
（6）化合物A中含有少量D，提纯后某同学欲设计食盐证明D是否被除尽，其中可以选用的试剂 。
a．溴水 b．FeCl3溶液 c．KMnO4 d．新制Cu(OH)2
（7）由D生成M的流程如下：
|
