某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是
| A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 |
| B．镁粉只与溴水中的酸反应 |
| C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 |
| D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 |
下列说法正确的是
| A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 |
| B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 |
| C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键 |
| D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
| A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA |
| B．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA |
| C．2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4 NA |
| D．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8 NA |
某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
| A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ |
| B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋ |
| C．无法确定沉淀C的成分 |
| D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
| A．若将适量CO2通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L－1 |
| B．在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02) |
| C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 |
| D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后 |
某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：B-2e- =B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解