下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )
| 选项 |
离子或分子 |
要求 |
| A |
K＋、NO、Cl－、HS－ |
c(K＋)＜c(Cl－) |
| B |
Fe3＋、NO、SO、Cl－ |
滴加盐酸立即有气体产生 |
| C |
NH、Al3＋、SO、CH3COOH |
滴加NaOH溶液立即有气体产生 |
| D |
Na＋、HCO、Mg2＋、SO |
滴加氨水立即有沉淀产生 |
恒温、恒容的条件下对于
的反应，达到化学平衡状态的标志为
A．断开一个N  N键的同时有6个N-H键生成 |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的平均相对分了质量不变 |
| D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态 |
反应
在四种不同情况下的反应速率分别为 
该反应进行的快慢顺序为
| A．④>③=②>① | B．④<③=②<① |
| C．①>②>③>④ | D．④>③>②>① |
下列说法不正确的是
| A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向 |
| B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 |
| C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应 |
| D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
B．由C(石墨)=C(金刚石)  可知，金刚石比石墨稳定 |
C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： |
D．在稀溶液中， ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
某同学根据离子反应方程式2Fe3＋+Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是
| A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．电极材料为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液 |
| C．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液 |