科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则
| A．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 | B．N4是N2的同位素 |
| C．1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 | D．N4是一种新型化合物 |
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1∶2。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
| A．1：1 | B．1：2 | C．1：3 | D．2：3 |
某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为
| A．Fe2＋ | B．Mg2＋ | C．CO32- | D．Na＋ |
下列说法或计算正确的是
| A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L |
| B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% |
| C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% |
| D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6% |
某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于
| A．0.37 mol | B．0.63 mol | C．0.74 mol | D．1.5 mol |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA |
| B．28 g N60(分子结构如上图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA |
| C．0 ℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数约为NA |
| D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA |