(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
(1)Z →NO反应的化学方程式是：
液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式 。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
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化学试剂 |
现象 |
| 方法一 |
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| 方法二 |
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(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是 （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：
某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成。为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液。将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。由此可判断固体混合物中肯定含（写化学式，下同），肯定没有，可能含有。对可能有的物质，可采用来检验，如果含有该物质，其现象是。步骤③中有关的化学方程式为：。
有十种物质：①铁丝；②CO气体；③CO2气体；④硫酸；⑤CaO固体；⑥盐酸；⑦(NH4) 2SO4晶体；⑧熔融NaOH；⑨液态氯化氢；⑩酒精，以上物质中：
（1）属于非电解质的有（填代号），属于酸性氧化物的有（填代号），题中所示状态能导电且属于电解质的有（填代号）。
（2）属于盐的物质其电离方程式为：。
氢溴酸（HBr）是一种与盐酸化学性质相似的物质，阳离子相同的溴盐与氯盐溶解性也比较相似，现有以下六种物质：Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4，请从中选取物质，写出能与氢溴酸反应的化学方程式（可不填满，不反应的写出倒扣1分，本题扣到0分为止）：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关离子方程式为。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有，有关离子方程式为。
（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的。
| A．Cl- | B．NO3- | C．CO32- | D．OH- |
（1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是。
| A．标准状况下33.6 L H2 |
| B．所含电子的物质的量为4mol的H2 |
| C．20 ℃时45 g H2O |
| D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 |
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
（2）0.4 mol OH－的质量为，其中含有个电子。
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为。
（4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、。（保留1位小数）