氢溴酸（HBr）是一种与盐酸化学性质相似的物质，阳离子相同的溴盐与氯盐溶解性也比较相似，现有以下六种物质：Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4，请从中选取物质，写出能与氢溴酸反应的化学方程式（可不填满，不反应的写出倒扣1分，本题扣到0分为止）：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积 |
所消耗盐酸标准的体积（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
25.00 |
0.50 |
20.60 |
| 2 |
25.00 |
6.00 |
26.00 |
| 3 |
25.00 |
1.10 |
21.00 |
（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是(填选项字母)。
| 难溶物 |
AgCl |
AgBr |
AgCN |
Ag2CrO4 |
AgSCN |
| 颜色 |
白 |
浅黄 |
白 |
砖红 |
白 |
| Ksp |
1.77×10－10 |
5.35×10－13 |
1.21×10－16 |
1.12×10－12 |
1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
（1）有机物
用系统命名法命名：________________________
（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：________________________
（3）某烃的结构简式是
，分子中饱和碳原子数为_____，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________
（4）下列物质中属于同系物的是_________
①CH3CH2Cl②CH2===CHCl③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2
| A．①② | B．①④ | C．①③ | D．⑤⑥ |
（5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)
(14分)结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的正确装置是（填字母）。
将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有。
（2）氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为。
（3）某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：
a．Cl2+2I－＝2Cl－+I2
b．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+
c．5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+
其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示。
请回答下列问题：
①当n(Cl2)＝0.12mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其
物质的量（写出计算过程，否则不得分）。
②当溶液中n(Cl－)：n(IO3－)＝8:1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为L（写出计算过程，否则不得分）。
Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为，
步骤③中反应的化学方程式为。
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量。
（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有，需用量筒量取该浓硫酸mL。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。
B．《有机化学基础》
（1）(4分）按要求回答下列问题：
①下列各组物质互为同系物的是(填字母）》
a．甲醇和甲醛b．乙醇和乙醚 c．乙酸和丙酸
②除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是(填宇母）。
a．蒸馏
b．用过量NaOH溶液洗涤后分液
c．用过量Na2C03溶液洗涤后分液
③下列化合物属于酚类的是（填字母）
④胡椒粉是植物挥发油中的一中成分。关于胡椒粉
的下列说法中正确的是。(填字母）
a．该化合物属于芳香烃
b．分子中至少有7个碳原了．处于同一平面
c．1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应
（2）(5分）今有化合物:
①写出甲中含氧官能团的名称、。
②请判断上述哪些化合物互为同分异构体。
③写出乙与NaHC03溶液反应的化学方程式：。
①A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
②B—C的反应类型是。
③E的结构简式是。
④写出F和过量NaOH浓液共热时反应的化学方程式。
⑤下列关于G的说法不正确的是。
a．能与溴水反应
b．能与金属钠反应
c．1 mol G最多能和5 mol氢气反应
d．分子式是C9H603