实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号)。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冷却、液封溴乙烷。
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第 层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在 、 (写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是 (选填编号)。
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是 。
下列实验不能达到目的的是
A.用分液的方法分离乙醇和乙酸 |
B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴 |
C.用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al(OH)3 |
D.用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
下列对有关物质性质的分析正确的是
A.Na久置于空气中,最终生成NaHCO3, |
B.在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝 |
C.SiO2与焦炭反应,再经化学提纯得高纯硅 |
D.N2在放电条件下与O2反应生成NO2 |
80 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=3的碳酸中:c(H+)="3.0" mol•L-1 |
B.饱和乙酸钠溶液中:c(Na+)= c(CH3COO-) |
C.pH为2的盐酸中:c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣) |
D.pH=13的烧碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-1mol•L-1 |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
A |
SO3溶于水后能导电 |
SO3为电解质 |
B |
铁比铜活泼 |
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 |
C |
浓H2SO4有强氧化性 |
浓H2SO4常温下能与Cu发生反应 |
D |
小苏打可做焙制糕点的膨松剂 |
NaHCO3能与碱反应 |
设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA |
B.16 g CH4含有的电子数为8NA |
C.7.8 g Na2O2与足量CO2反应,转移的电子数为0.1NA |
D.1 L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-为0.1NA |