(20分)
工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是 ；
（2）D转化为E的化学方程式是 ；
A转化为B的反应类型是 。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。
（4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式： 、 、 。
（5）已知：①
，
写出丙烯、甲醛等为原料合成
的反应流程图。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②只选用本题提供的信息和学过的知识；③合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为
工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是
。
a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要mol的FeSO4
7H2O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有。
⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；
A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要
的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略）。
（1）B的电子式，C的俗名为。
（2）在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是。
（3）写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：。
（4）写出D转化为C的化学方程式：。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率
；
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是(选填“△H<0”或“
H>0”)反应，写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；
(3)该反应平衡常数K的表达式
为，温度升高，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)；
(4)恒容条件下，下列措施中能使
增大的。
a．升高温度；b．充入He气
c．再充入1molCO和2mol H2d．使用催化剂
雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为 。
⑵上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 （设该条件下的气体摩尔体积为23.8
，结果保留到小数点后三位）。
下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
⑴物质D的电子式为，其阴阳离子个数比为。[
⑵请列举物质F的两种用途：、。
⑶写出X和Y反应的化学方程式；A与D反应时若生成21.2g的C，则反应中转移电子数目为。
⑷请写出Y和F反应的离子方程式。